發布時間
2020年01月07日 20時25分
更新時間
2022年04月06日 13時34分
相關資訊
Senior High 所有年級
เคมีม. 6 เล่ม5
แอลเคน แอลคีน แอลไคน์ และอะโรมาติก
ฝากติดตามด้วยนะค้าบบ
ขอไฟล์ได้ที่ ig:
覺得這份筆記很有用的話,要不要追蹤作者呢?這樣就能收到最新筆記的通知喔! 留言
與本筆記相關的問題
- [เคมี ม.6 เทอม 1] ep.14 เฉลยแบบฝึกหัด 12.3 ข้อ 2-3 | การเรียกชื่อสารอินทรีย์ | ข้อมูลทั้งหมดเกี่ยวกับเฉลยเคมี ม.6 เล่ม 5ล่าสุด
- ข้อแตกต่างระหว่างแอลเคน แอลคีน และแอลไคน์ - GotoKnow
- แอลไคน์ - Organic chemistry m6
- แอลไคน์ - สารประกอบอินทรีย์
- แอลไคน์ |
- แอลคีน แอลไคน์ อะโรมาติก by Ntakorn Sukasem - Issuu
[เคมี ม.6 เทอม 1] ep.14 เฉลยแบบฝึกหัด 12.3 ข้อ 2-3 | การเรียกชื่อสารอินทรีย์ | ข้อมูลทั้งหมดเกี่ยวกับเฉลยเคมี ม.6 เล่ม 5ล่าสุด
แอลไคน์ที่มีจำนวนอะตอมของคาร์บอน C2 – C4 จะเป็นแก๊ส และเมื่อมีจำนวนอะตอมของคาร์บอนมากขึ้นจะเป็นของเหลว (C5 – C17) และของแข็ง (C18 ขึ้นไป) ตามลำดับ 3. แอลไคน์เป็นสารที่ไม่มีสี 4. เป็นสารที่ไม่ละลายน้ำ แต่เป็นแก๊สมีกลิ่นและจะมีกลิ่นเหม็นเนื่องจากมีสารพวกฟอสจีน หรือไฮโดรเจนซัลไฟต์ (H2S) ผสมอยู่ 5. ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ 6. แอลไคน์มีพันธะสามในโมเลกุลจึงทำให้มีเสถียรภาพต่ำกว่าแอลคีน และเกิดปฏิกิริยารวมตัวได้ดี 7. แอลไคน์มีจุดเดือด จุดหลอมเหลว และความหนาแน่นที่สูงขึ้นตามจำนวนอะตอมของคาร์บอน แอลไคน์ > แอ ลเคน > แอลคีน คุณสมบัติทางเคมีของสารแอลไคน์ 1. เกิดปฏิกิริยารวมตัวได้เหมือนกับแอลคีน ซึ่งเกิดขึ้นได้ดีกว่าแอลคีนถึงสองเท่า 2. แอลไคน์ทำปฏิกิริยากับโลหะจะได้แก๊ส H2 3. แอลไคน์เกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้ได้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ มีเขม่า และควันมาก C7H12 + 1002 7CO2 + 6H2O
ข้อแตกต่างระหว่างแอลเคน แอลคีน และแอลไคน์ - GotoKnow
- Original Sin (2001) ล่าฝันพิศวาส - หนังฟรี : เต็มเรื่อง
- โฮมสเตย์ระยอง บุฟเฟ่ต์อาหารทะเล
- เกม the hours one
- ม.6 โน้ตของ แอลเคน เเอลคีน แอลไคน์ 🐻 - Clearnote
- 5 วิธีเลือกซื้ออูคูเลเล่ อย่างไรให้เหมาะกับผู้เล่นและคุ้มค่าที่สุด - สาระดนตรี โดนๆ ไม่อั้น ที่คุณต้องรู้
- หลัก 5 ป car rental
- Adidas triple black ราคา mid
แอลไคน์ - Organic chemistry m6
แอลไคน์ - สารประกอบอินทรีย์
เรียกชื่อโครงสร้างหลักตามจำนวนอะตอมคาร์บอน
โดยใช้หลักเกณฑ์เดียวกับการเรียกชื่อแอลเคน แต่ลงท้ายเสียงเป็น –อีน ( –ene) 2. แสดงตำแหน่งจองพันธะคู่ระหว่างอะตอมคาร์บอนซึ่งเริ่มต้นจากปลายโซ่ด้านใดก็ได้ที่ทำให้ตำแหน่งของพันธะคู่เป็นตัวเลขที่น้อยที่สุด
แล้ะวเขียนตัวเลขไว้หน้าชื่อของแอลคีน ยกเว้น อีทีน และโพรพีน ไม่ต้องแสดง
อีทีน
1–บิวทีน
CH 3 CH =CHCH 3
2–บิวทีน
3.
แอลไคน์ |
การเรียกชื่อแอลไคน์ ชื่อสามัญ ใช้เรียกชื่อแอลไคน์ที่โมเลกุลเล็ก ๆ โดยเรียกเป็นอนุพันธ์ของอะเซทิลีน ( acetylene C 2 H 2) ให้โครงสร้างของอะเซทิลีนเป็นหลัก และถือส่าส่วนที่ต่ออยู่กับ – C º C – เป็นหมู่แอลคิล ชื่อระบบ IUPAC การเรียกชื่อแอลไคน์ใช้หลักเกณฑ์เช่นเดียวกับแอลเคนและแอลคีนขึ้นต้นชื่อด้วยจำนวนอะตอมคาร์บอน แต่ลงท้ายเสียงด้วย –ไอน์ (– yne) สมบัติของแอลไคน์ สมบัติทางกายภาพ 1. แอลไคน์เป็นสารโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว จึงไม่ละลายน้ำ 2. มีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ 3. จุดเดือด–จุดหลอมเหลวต่ำ เพิ่มขึ้นตามจำนวนอะตอม C เมื่อเปรียบกับแอลเคน แอลคีน และแอลไคน์ ที่มีจำนวนอะตอมคาร์บอนเท่ากัน จะมีจุดเดือด–จุดหลอมเหลวเรียงลำดับดังนี้ แอลไคน์ > แอลเคน > แอลคีน สมบัติทางเคมี 1. ปฏิกิริยาการเผาไหม้ ( Combusion) การเผาไหม้ในบรรยากาศปกติ หรือมีออกซิเจนน้อยจะให้เขม่ามากกว่าแอลคีน แต่ถ้าเผาในบริเวณที่มีออกซิเจนมากจะไม่มีเขม่า เมื่อเกิดปฏิกิริยาจะได้แก๊ส CO 2 และ H 2 O 2. ปฏิกิริยาการเติม ( Addition reaction)แอลไคน์เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว จึงเกิดปฏิกิริยาการเติมเฮโลเจน 1) ปฏิกิริยาการเติมเฮโลเจน แอลไคน์ฟอกจางสีสารละลายโบรมีนได้ โดยไม่ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาหรือแสงสว่าง 2) ปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจน หรือ hydrogenation แอลไคน์สามารถเกิดปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโดยมี Pt, Ni, Pd เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาได้แอลคีนและแอลเคนตามลำดับ 3.
แอลคีน แอลไคน์ อะโรมาติก by Ntakorn Sukasem - Issuu
Structure and Stereochemistry of Alkanes. In Organic chemistry (8th ed., pp. 87-131). Boston: Pearson. Lumen, L. (n. d. ). Chemistry for majors. Retrieved March 21, 2021, from
สถาบันกวดวิชาติวเตอร์พอยท์. (2012). สารประกอบคาร์บอน. In Chemistry for high school students (4th ed., pp. 215-219). กรุงเทพฯ: ห้างหุ้นส่วนจำกัดสามลดา.
ปฏิกิริยาการเติม HX
ง. ปฏิกิริยาการเติมน้ำ โดยใช้ HgSO 4 และ H 2 SO 4 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
3. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน โดยแอลไคน์ฟอกจางสีของ KMnO 4 ได้
4. reaction of terminal alkyne
แอลไคน์ที่มีโครงสร้างเป็น R – C = CH คือพันธะสามอยู่ปลายสุดของโมเลกุล จะทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดได้
5. ปฏิกิริยาการเกิดโพลิเมอร์
ประโยชน์ของอัลไคน์ ส่วนใหญ่เป็นประโยชน์ของอะเซทิลีน (C 2 H 2) ดังนี้ 1. ใช้ C 2 H 2 เป็นเชื้อเพลิงโดยผสมกับ O 2 เรียกว่า Oxyacetylene ให้ความร้อนสูงมาก (อุณหภูมิประมาณ 3000 0 C) จึงใช้ในการเชื่อมโลหะ
2. ใช้ C 2 H 2 เป็นสารตั้งต้นในการเตรียมสารอื่นๆ เช่น
ก. เตรียมพลาสติก polyvinyl chloride (P. V. C), polyvinyl ether, polyvinyl acetate
ข. เตรียม acetylene tetrachloride (C 2 H 2 Cl 4) และ trichloroacetylene หรือ trilene (C 2 HCl 3) ซึงใช้ประโยชน์ในการซักแห้ง
ค. เตรียมสารอื่นๆ เช่น acetaldehyde, acetone และ acetic acid
ง. ใช้เร่งการออกดอกของพืชบางชนิด เช่น สับปะรด
ที่มา: